2009年高考理综试题及答案(福建卷)

R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中

生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= －

4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的 H为可由②－①×3得， H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol. 24. 答案（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O

－

(2)SiO2 + 2OH－ SiO23 + H2O (3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案 （5）5.6×10-10mol/L

【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp c(Mg25. 答案(1)C (2)D (3)

2

－

3＋

)c(OH

2

)，c(Mg

2

)=5.6×10/(0.1)=5.6×10。

-122-10

65V22.4m1

(或

2.9Vm1

等其他合理答案）

（4）金属锌的密度（或其他合理答案） （5）偏大 （6）

m1 m2

m1

（或其他合理答案）

（7）劣于

【解析】本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 =

65V22.4m1

。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可

以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。 26. 答案Ⅰ.（1）①不加入石蜡油 ②加入10g活性干酵母

（2）去除氧气 自

（3）③加入240mL煮沸后冷却的葡萄糖溶液

④不加入活性干酵母

（4）A>B>C

Ⅱ(1)传入神经 甲状腺激素（或肾上腺素） 汗液蒸发