苏教版高中化学学业水平测试必背知识点

时间：2025-04-25

学业水平测试必背

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化溶液

混合物胶体

浊液有机化合物物质化合物

纯净物无机化合物非金属

单质

金属

:二、化学反应的类型

1．四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3．氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。表示方法：

单线桥：双线桥：

2e- 失去2xe-

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2xe- 三、物质的量

1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。

2．1mol的基准： 0.012kgC中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为 6.02x10。

3．微粒与物质的量的关系：n=

。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单

位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n=

。

VVm

6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）

。

V（aq）n（B）

10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。

步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。四、分散系

溶液胶体浊液

1．分散质大小（nm）： <10 10～10 >10 2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与胶体。 3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等

4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等

强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

5强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等

大多数的盐

弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：Cu（OH）2等水五、物质的分离与提纯

1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。

六、离子的检验

焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。

-9

-7

七、原子结构

质子数Z 原子核A

1．原子 Z中子数N =A-Z

核外电子 Z 2．质量数=质子数+中子数

3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。

4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：1H、1H、1H 八、离子反应

1．发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。

专题二氯、钠

一、氯气