化学：2.2《化学能与电能》课件(新人教版必修2)

直接从自然界取得的能源称为一次能源

水电站

电能是现代社会 中应用最广泛、使用 最方便、污染最小的 一种二次能源，又称 为电力。

一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源

火电站

一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程

燃烧

化学能

热能

蒸汽

机械能

发电机

电能

火力发电的原理分析。

化学能

燃烧

热能

蒸汽

机械能

发电机

电能

化学能

电能 ？(看书P35页第二、三段，回答问题)

1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学 能要经过一系列能量转换才能转换为电能。 2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反 应在两个不同区域进行。 3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从 氧化剂区域流向还原剂区域。

4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。

演示探究

Zn

Cu

实验现象

大量气泡从铜 片逸出，锌片 部分溶解

稀H2SO4

离子方程式

Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑

1.反应中，气泡是什么气体？是怎样生成的？ +得到的电子是Cu失去的吗？ H 思考问题 为什么气泡在Cu处产生? 寻找答案 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.电子从Zn到H+经历了哪些途径？组内交流 列出想法

Cu起传导电子的作用。

e-

电流表

- 负极

I

正极 +H2

Zn

SO24Zn2+

H+H+

Cu

①定义：能把化学能转变为电能的装 置，叫做原电池。 ②原电池的电极

③构成原电池的条件★有两种活动性不同的金属(或非金属单质) 作电极 ★电极材料均插入电解质溶液中 ★两极相连形成闭合电路 ★能自发进行的氧化还原反应 ④原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼 的金属(负极)通过外电路流向较不活泼 的金属(正极)

原电池设计思路： ①释放能量的氧化还原反应(放热反应)② 通常须两活性不同的电极

③ 电解质溶液④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反

应；氧

化剂在正极得电子,发生还原反应.化学能与电能的相互转化

化学能

原电池电解

电能

小结：原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置. 必发生 失电子 的氧化 反应

必发生 得电子 的还原 反应原电池

“负极出电子，电子回正极”

2、变化: 活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供 电子→原电池的负极； 不活泼金属(或石墨)→发生还原反应→ 接受外线路提供的电子→原电池的正极。

3、化学电池的组成: 正极、负极、电解质溶液以及容器。 4、原电池的构成条件 ①两种活泼性不同的金属(或一种金属和 另一种非金属导体)构成电极。 ②电解质溶液。 ③电极

用导线相联构成闭合回路。 5,原电池化学反应本质： 氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活 泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的 金属(正极)