高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析教师用书苏教版

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第三单元溶液的配制与分析

[基础知识自查]

物质的量浓度、质量分数、溶解度比较

1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：

现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：

[

2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度_____________________________。

1

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2 (2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度_____________________________。

(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数_________________________________。

(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度____________________________。

[解析] (1)c ＝m 58.5V 1 000

mol·L －1＝1 000 m 58.5 V

mol·L －1。 (2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw 58.5

mol·L －1。 (3)w ＝58.5 g·mol －1·c mol·L －1

1 000 mL·L －1·ρ g·mL －1×100%＝58.5c 1 000ρ×100%。 (4)S 100＝w 1－w ，S ＝100w 1－w

g 。 [答案] (1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρ w 58.5

mol·L －1 (3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w 1－w

g [考点多维探究]

角度1 溶液浓度的基本计算与判断

1．下列判断正确的是________(填序号)。

【导学号：37742017】

①标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1 ②31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c (Na 2O)＝0.5 mol·L －1

③25 g CuSO 4·5H 2O 溶于75 g 水中，w (CuSO 4)＝16%

④等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同

⑤将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L －1

⑥要配制500 mL 0.1 mol·L －1

的Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3的质量为5.3 g ⑦c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1 ⑧0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1

[解析] ①溶液体积不为1 L ；②溶质不是Na 2O 而是NaOH ；③w (CuSO 4)＝25×16025025＋75×100%＝16%；④等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2与H 2O 反应时生成的NaOH 相同，消耗的水也相同，浓

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3 度相同；⑤c (NaOH)＝7878×2 mol 1 L

＝2 mol·L －1；⑥m ＝0.5×0.1×106 g＝5.3 g ； ⑦c (H 2SO 4)＝12

c (H ＋)＝0.25 mol·L －1；⑧c (OH －)＝0.5 mol·L －1×2 ＝1.0 mol·L －1

。

[答案] ③④⑤⑥⑧

2．将标况下的a L NH 3溶于100 g 水中，得到溶液的密度为b g/cm 3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。 [解析] n (NH 3)＝a L 22.4 L·mol －1＝a 22.4

mol ， m (NH 3)＝17 g/mol×a 22.4 mol ＝17a 22.4 g ， V (aq)＝17a 22.4 g ＋100 g b ×10 g·L ＝17a 22.4＋100b ×10 L ， m (aq)＝⎝ ⎛⎭

⎪⎫17a 22.4＋100 g ， 故：c (NH 3)＝a 22.4×b ×103 mol ⎝ ⎛⎭

⎪⎫17a 22.4＋100L ＝ 1 000ab 17a ＋2 240 mol/L ， w (NH 3)＝17a 22.4 g ⎝ ⎛⎭

⎪⎫17a 22.4＋100 g ×100%＝17a 17a ＋2 240×100%。 [答案] 1 000ab 17a ＋2 240 mol/L 17a 17a ＋2 240

×100%

关于物质的量浓度计算需注意

(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO 3――→H 2O H 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)――→

H 2O NaOH ，

CuSO 4·5H 2O ――→H 2O CuSO 4等。

(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质粒子是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。

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4 ⎭

⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol

－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c ＝n V 注意：溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。 角度2 关于c 、w 、S 的换算与计算

3．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是( )

A ．所得溶液的体积 …… 此处隐藏：3482字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……