【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第7章化学反应速率与化学平衡第

时间：2026-01-24

第七章化学反应速率与化学平衡

第一讲

化学反应速率

第七章化学反应速率与化学平衡

[考纲展示] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化

学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作

用。

第七章化学反应速率与化学平衡

考点一考点二考点三考点四

化学反应速率影响反应速率的因素化学反应速率影响因素的实验探究化学反应速率图像

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第七章化学反应速率与化学平衡

考点一

化学反应速率

一、表示方法反应物浓度的减少量通常用单位时间内_________________________________ 或生成物浓度的增加量 ____________________________ 来表示。二、表达式 mol/(L· s)或mol/(L· min) ,如密闭容器中， v= Δc/Δ t,单位：______________________ 合成氨的反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),开始时 c(N2)

= 8 mol/L, 2 min 后 c(N2)=4 mol/L,则用 N2 表示该反应的 2 mol/(L· min) 反应速率为 ____________ 。栏目导引

第七章化学反应速率与化学平衡

三、化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应 mA(g)+ nB(g)===pC(g)+ qD(g), 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学

化学计量数反应速率的数值之比等于____________________ 之比，即m∶n∶p∶q v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)= ________________ 。

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第七章化学反应速率与化学平衡

名师点拨 (1)由 v= Δc/Δ t 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

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第七章化学反应速率与化学平衡

(2014· 高考北京卷 ) 一定温度下， 10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9

下列叙述不正确的是 (溶液体积变化忽略不计 )( C ) - A . 0 ~ 6 min 的平均反应速率： v(H2O2)≈ 3.3×10 2 mol/(L· min) B . 6 ~ 10 min 的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10 mol/(L· min) C.反应至 6 min 时， c(H2O2)= 0.30 mol/L D.反应至 6 min 时， H2O2 分解了 50%栏目导引

第七章化学反应速率与化学平衡

[解析 ]

2H2O2=====2H2O+O2↑

。-

催化剂

22.4 mL× 10 3 L/mL A. 6 min 时，生成 O2 的物质的量 n(O2)= 22.4 L/mol = 1× 10-3

mol, 依据反应方程式，消耗 n(H2O2)=2×10-

-3

mol,

2×10 3 mol - 所以 0 ~ 6 min 时， v(H2O2) = ≈ 3.3 × 10 2 0.01 L× 6 min mol/(L· min), A 正确。 B.6~ 10 min 时，生成 O2 的物质的量 n(O2) ( 29.9-22.4)× 10 = 22.4 L/mol-3

≈ 0.335× 10-3

-3

mol ,依据反应方程-3

式，消耗 n(H2O2)= 0.335× 10

mol× 2=0.67× 10

mol,栏目导引

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0.67× 10 3 mol - 6 ~ 10 min 时， v(H2O2) = ≈ 1.68 × 10 2 0.01 L× 4 min-

mol/(L· min)<3.3× 10

-2

mol/(L· min), B 正确。 C.反应至 6 min-

时，消耗 n(H2O2) = 2× 10 mol/L× 0.01 L - 2× 10- -

mol , 剩余 n(H2O2) = 0.40-

mol = 2× 10

mol , c(H2O2) =

2×10 3 mol = 0.20 mol/L, C 错误。 D.反应至 6 min 时，消耗 0.01 L n(H2O2)=2×10-3

mol, n(H2O2)总 =4×10

-3

mol,所以 H2O2

分解了 50% , D 正确。栏目导引

第七章化学反应速率与化学平衡

[思维建模]—突破解题障碍· 理清解题思路 1.化学反应速率的计算思路某一物质的物质的量变化 Δnx ――→ 某一物质的浓度变化 Δcx ――→ vx ――→ vy,vz 等。 2.对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算。 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；除以时间化学计量数除以体积

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(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应-

mA +

nB b nx m

pC c px m

起始浓度(mol· L 1) a 转化浓度(mol· L )-1 -1

nx px 某时刻浓度(mol· L ) a-x b- c+ m m

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第七章化学反应速率与化学平衡

1.(2015· 辽宁沈阳高三模拟)一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( C ) A . 该反应的化学方程式为 3B + 4D 6A+2C

B.反应进行到 1 s 时，v(A)=v(D) C.反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L· s) D.反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等栏目导引