北京市第五十六中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学理科试卷含答案

北京市第五十六中学2014-2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）

考试时间：100分钟满分：120分

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

A 卷

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．下列物质中，不属于

．．．电解质的是（）

A．NaCl B．HNO3C．Fe D．KOH

2．下列说法中不正确的是（）

A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性

C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

3．下列反应中，属于吸热反应的是（）

A．甲烷在氧气中燃烧

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应

C．金属钠和水反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）

A．将块状药品研细后再反应

B．食物储存在冰箱里

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应

5．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零

6．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存

7．有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

8．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）

A．Al2（SO4）3B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4

9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

10．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A．①②B．③C．③④D．④

11．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）

B．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液

C．加热D．加入少量NaOH溶液

12．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾

13．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确

．．．的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3 OOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

14．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋

B．CO 2＋H2O HCO3-＋H＋

C．CO 32-＋H2O HCO3- ＋OH－

D．HS－＋H 2O S2－＋H3O＋

15．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合

C．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

16．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

17．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正

确的是。（）

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

18．在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（）

A．生成O2的速率与生成NO2的速率相等

B．反应容器中的气体压强不随时间而变化

C．NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2

D．混合气体的密度一定

19．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b

20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈

C．高压 …… 此处隐藏：1075字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……