2009年高考化学第二轮热点专题训练11-化学平衡的有关计算(五年高考真题精练

2009年高考化学第二轮热点专题训练11-化学平衡的有关计算(五年高考真题精练)

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2009年高考第二轮热点专题训练11--化学平衡的

有关计算

（五年高考真题精练）

考点1 浓度与转化率的计算

1．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：

1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反

应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物

的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则

Y的转化率最接近于（ ）

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A．33% B．40% C．50% D．65%

2．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容

器，恒温下发生反应H（+Br2(g) 2g） H＜0，2HBr（g）g

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下

进行上述反应，平衡 时 Br2(g)的转化率为b。a

与b的关系是（ ）

A．a＞b

D．无法确定 B．a=b C．a＜b

3．(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡

时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应．．

前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) ．

A．16.7% B. 20.0% C. 80.0% D.

83.3%

4. (07江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)； H＜0。现将1 mol A和2 mol

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B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器

内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是( )

2速率

21

图1 图2 图3

A．保持温度和活塞位臵不变，在甲中再加入1 mol

A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中

C的浓度的2倍

B．保持活塞位臵不变，升高温度，达到新的平衡

后，甲、乙中B的体积分数均增大

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C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲

相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、

乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

5．（05广东）对可逆反应4NH（＋5O（4NO3g）2g）

（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应

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速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）

6.（04北京 ）在一定温度下，一定体积的密闭容

器中有如下平衡：

H（气）＋I（气2HI（气） 已知H2和I2的起始22

浓度均为0.1mol〃L时，达平衡时HI的浓度为

0.16mol〃L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol〃L，则平衡时H2的浓度（mol〃L）是 -1-1-1-1

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

7.（04理综）某温度下在密闭容器中发生如下反

应：

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2M(g) 2E（g） 若开始时只充

入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时

增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混

合气体达平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

8.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，

达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是

A.0.4 mol B.0.6 mol

C.0.8 mol D.1.2 mol

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9.（04全国)恒温下，将a mol N2与b mol H2的

混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) = 。

⑷原混合气体中，a∶b = 。

⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α

(H2)= 。

⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

10．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧

气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通

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过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 …… 此处隐藏：2805字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……