（8）样本均值与标准值比较的t 检验：

（9）两组数据均值比较的t检验：

（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）

（11）可疑数据取舍的Q检验：

（12）可疑数据取舍的G检验： 化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。

滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。 滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。

指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。

指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。

指示剂的变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。 标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。

基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。

2．基本理论

（1）溶液中各型体的分布：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中的分数称为分布系数δi。

弱酸HnA有n+1种可能的存在型体，即HnA，Hn-1A HA

中相应的各项。

能形成n级配合物MLn的金属离子在配位平衡体系中也有n+1种可能的存在型体。各型

体的分布系数计算：分母为1+β1[L]+ β2[L]2+ +βn[L]n，分子依次为其中相应的各项。

（ （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b

（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)

（3）标准溶液的标定：

-(n-1)–和A。各型体的分布系数n–的计算：分母为[H+]n+[H+]n-1Ka1+ +[H+]Ka1Ka2+ +Ka(n-1)+Ka1Ka2+ +Kan，而分子依次为其（两种溶液）