高三化学下册综合能力测试题14

高三化学下册综合能力测试题14

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65

1. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )

A. 电极b为电池负极,电极反应式为O

2

+4e-4O2-

B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C. 若H

2

作为燃料气,则接触面上发生的反应为

H 2+2OH--4e-2H++H

2

O

D. 若C

2

H

4

作为燃料气,则接触面上发生的反应为

C 2H

4

+6O2--12e-2CO

2

+2H

2

O

2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )

A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性

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强

C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

3. 只用一种试剂就可将AgNO

3

、KSCN、稀硫酸、NaOH四种溶液区分开,这种试剂是( )

A. BaCl

2溶液 B. FeCl

2

溶

液

C. FeCl

3溶液 D. Fe(NO

3

)

3

溶

液

4. 将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28 g,则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为( )

A. 1∶2

B. 2∶1

C. 3∶2

D. 2∶3

5. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )

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A. ①④

B. ①②

C. ②③

D. ③④

6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H

2↑

B. 少量钠投入CuSO

4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H

2

O===2Na＋＋Cu(OH)

2

↓＋H

2

↑

C. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H

2O＋CO

2

↑

D. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2↑

7.一定条件下,在体积为V L的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲

醇:CO(g)+2H

2(g)CH

3

OH(g)。

下图表示该反应在不同温度下的反应过程:

关于该反应,下列说法正确的是( )

A. 反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大

B. 反应过程中使用Cu

2

O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应

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C. 500 ℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率

)=mol/(L·min)

是v(H

2

D. 300 ℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大

8.室温下，下列图形与实验过程相符合的是( )

A. 盐酸加水稀释

B. 悬浊液中滴加溶液

C. 稀溶液加水稀释

D. 通入醋酸溶液中

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

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9. (14分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X

2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是______________________。

(2)由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________________________。

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)____________________________。

(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________________。

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y

2、Z

2

为电极反应物，以HCl—NH

4

Cl

溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式______________；放电时溶液中H＋移向________(填“正”或“负”)极。

10. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动: 探究一:称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态,同学甲设计如下实验:

现有药品和仪器:药品有:0.1 mol/L KSCN溶液,0.1 mol/L KI溶液,0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液,氯水等;器材有:试管和滴管。

(1)请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告。

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(2)装置乙的作用: 。

(3)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由

。

(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑,他认为丙中的现象 …… 此处隐藏：3172字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……