6.2《金属的化学性质》(上课的)

6.2金属的化学性质

一、金属的化学性质：

你学过哪些金属与O2的反应？实 验 现 象 化学方程式 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 活泼性比 较 铁丝在氧 气中燃烧 火星四射，放出 大量的热，黑色 固体

发出白光，放热， 点燃 镁在空气 生成白色固体 中燃烧 2Mg+O2==2MgO铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色△

Mg>Fe Mg>Cu

2Cu+O2==2CuO

结

论：

1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程 度或者反应现象的剧烈程度判断

思

考：

1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性

能？4Al+3O2==2Al2O3 2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学

原理。Au+O2 不反应 录像

实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反 应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温 时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。

结

论：

1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程 度与反应现象的剧烈程度判断 2、大多数金属都能与氧气发生 反应(金除外)

活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金

活动与探究一：A:金属与稀HCl的 反应金属与稀HCl 铝与稀盐酸 现 象 化学方程式

铁与稀盐酸 铜与稀盐酸

活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl 现 象 化学方程式

大量气泡，反应较 2Al+6HCl= 铝与稀盐酸 快 2AlCl3+3H2↑

少量气泡，反应较 Fe+2HCl=FeCl2 铁与稀盐酸 慢,溶液由无色变 +H2↑ 为浅绿色 铜与稀盐酸 无现象 无

讨论：观察此图，你有何看法？

God Save me!!

为什 么受 伤的 总是 我！

盐酸

我得意的 笑，又得 意的笑…

无所谓， 我无所谓…

金属与盐酸的反应

活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 +H 2 ↑ 无

铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色

铜与稀硫酸 无现象

结

论：

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸 反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫 酸反应或反应的剧烈程度判断金属 的活动性强弱； 活动性：(Al > Fe) > ( H ) > Cu金属活动性由强减弱

铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属

Fe >

Cu .

提出问题：铝、铁、铜三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？

活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实验铁浸入 硫酸铜 溶液中 铝片浸 入硫酸 铜溶液 中

现象

反应的化学方程式

说明

铁表面覆盖一 层红色的物质， Fe+CuSO ==FeSO + 4 4 溶液由蓝色变 Cu 成浅绿色

Fe的 实验一：

说明___ 活动性强于_____ Cu

铝片表面覆盖一层 2Al+3CuSO ==Al (SO ) Al 4 2 4 3 实验二：说明 ____ 红色的物质，溶液 的活动性强于 _____ Cu +3Cu 颜色变浅

铜片浸 入硫酸 铝溶液 中

无

Cu 的 实验三：说明_____ 活动性弱于_____ Al

结 论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反 应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从 金属化合物的溶液中置换出来，判断金 属活动性的强弱。

溶液 金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。

2、化合物必须是可溶的。