高三人教版化学一轮复习课件10.32难溶电解质的溶解平衡 117张

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学案32 难溶电解质的溶解平衡

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一 沉淀溶解平衡

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1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01 g的 电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解

质时,可以认为反应完全了 2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固 体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应 该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡

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二 沉淀溶解平衡的应用 1.在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+, 可以加入的沉淀剂是Na2S

CO 2 2.当Qc<Ksp时,就会使沉淀溶解 常用的方法有:Ⅰ.酸碱溶解法,如果使CaCO3 3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 的浓度,使平衡向溶解的方向移动 Ⅱ. 发生氧化还原反应使沉淀溶解法,如使CuS沉淀溶解,可以加入HNO3,减少溶 液中S2-的浓度,使平衡向溶解的方向移动 Ⅲ.生成络合物使沉淀溶解法,如溶

解AgCl可以加入氨水以生成

Ag(NH 3 ) 2

而使其溶解

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3.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉 淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大 如:在ZnS的 溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明 溶解度ZnS>CuS 转化的方程式可以表示为 ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)

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体验热身1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16 下列关于不溶物之间转化 的说法中错误的是( ) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越易转化为更难溶的不溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11 mol/L

1 1 .8

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答案:A解析:不溶于水不是绝对的不溶,而是溶解度小于0.01 g 尽管AgCl溶解的很 少,但由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中, 可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解, 所以A错误

根据 1.8 10 10 (I ) 1.0 10 16 可计算得 : c 1 c(I ) 10 11 mol / L, D正确 1 .8

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2.(2008·南通四县联考)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉 淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积 25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察 到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀 已知有关物质的颜色和溶度

积如下:

物质

AgCl

AgI

Ag2S

颜色Ksp(25 ℃)

白1.8×10-10

黄1.5×10-16

黑1.8×10-50

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下列叙述不正确的是(

)

A.溶度积小的沉淀可以转

化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 C.25 ℃时,饱和AgCl AgI Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl CaCl2溶液中的溶度积相同

答案:C

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解析 :由于在25℃时AgCl AgI Ag 2S的溶度积常数不同, 在各饱和溶液中Ag 的浓度分别为 1.8 10 10 mol / L 1.5 10 16 mol / L和 3 1.8 10 50 mol / L, 故C错

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3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的 反应为( ) A.只有AgBr沉淀 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

答案:C

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解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-) 当将AgCl AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀, 与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中的大,当加入足量的浓AgNO3 溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多

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4.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解 对此甲 乙两同学各自作了自己的解释: 甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ①

NH

H++OH-===H2O ③

4

+H2O

NH3·H2O+H+ ②

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由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解 乙:Mg(OH)2(s) NH 4

Mg2++2OH- ①

+OH-===NH3·H2O ②

由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解

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丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲 乙的解释只有一种正确 他 用的试剂是( )

A.NH4NO3B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4 D.氨水

答案:B

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NH 4

解析:甲解释的依据是4

水解溶液显酸性,才使Mg(OH)2溶解,据此只有水溶 结合OH-生成弱电解质

液显酸性的才能使Mg(OH)2溶解;乙解释的依据是 NH 能支持甲,D选项不能使Mg(OH)2溶解

NH3·H2O,促使Mg(OH)2溶解;A C选项支持甲也支 …… 此处隐藏：514字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……