2019届河南省高考模拟试题精编(一)化学(解析版)

页 1第 2019届河南省高考模拟试题精编(一)化学（解析版）

(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

A A ．1 mol·L －1AlCl 3溶液中含有的Al 3＋数目小于N A

B ．标准状况下，11 g 3H 162O 中含有的质子数目为6N A

C ．1 mol Li 2O 和Na 2O 2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D ．常温常压下，4.6 g NO 2所含的氮原子数目为0.1N A

9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )

A ．图①：验证H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是() A．单质的沸点：Z>W

B．简单离子半径：X>W

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

11．有机物M、N、Q 之间的转化关系为

下列说法正确的是()

A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

12．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()

A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B．①溶液中的H＋由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

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13．常温下，向1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶

液中，不断加入固体NaOH 后，NH ＋4与NH 3·

H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的

挥发)。下列说法不正确的是( )

A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小

B ．在M 点时，n (OH －)－n (H ＋)＝(a －0.05) mol

C ．随着NaOH 的加入，c (H ＋)c (NH ＋4)不断增大

D ．当n (NaOH)＝0.1 mol 时，c (Na ＋)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·

H 2O) 选 择 题 答 题 栏

本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作A 、B 的名称分别是________、________；加入稍过量NH 4HCO 3溶液的作用是_____________________________。

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO 3的化学方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；

d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为

________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

27．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为

___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

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页 5第 (2)H 2S 的第一步电离方程式为

_____________________________________________________________。

(3)已知：25 ℃时，K sp (SnS)＝1.0×10－25，K sp (CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L －1的CdCl 2和SnCl 2的混合溶液中通入H 2S ，当Sn 2＋开始沉淀时，溶液中c (Cd 2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H 2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)＋H 2(g)

H 2S(g)＋CO(g) ΔH ＝＋7 kJ·mol －1； ⅱ.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－42 kJ·mol －1。

(4)已知：断裂1 mol 分子中的化学键 …… 此处隐藏：3093字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……