2016中考化学一轮复习 教材梳理阶段练习 第9讲 质量守恒定律及化学方程式课件

第五单元 定量研究化学反应 第9讲 质量守恒定律及化学 方程式

考点一 1.内容

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。

2.微观解释 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加反 应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的 质量总和。

3.使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物 理变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方 面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物 质的质量不能 (填“能”或“不能”)计入“总和”中。

4.验证实验注意事项 当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应 必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

温馨提示： 理解质量守恒定律抓住：“五个不变”“两个一 定改变”及“两个可能改变”,即：

五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变

反应物、生成物总质量不变 宏观 元素种类不变

宏观：物质种类一定改变 两个一定改变 微观：构成物质的粒子一定改变 元素的化合价可能改变 两个可能改变 分子总数可能改变

5.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定 某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。

考点二 1.定义

化学方程式的书写与含义

用化学式来表示化学反应的式子。

2.意义 (以反应 2H2 O2=====2H2 O+ O2 ↑为例) (1)宏观 ①质的方面：过氧化氢在二氧化锰的作用下反应 生成水和氧气。 ②量的方面： 每 68 份质量的过氧化氢在催化剂的 作用下反应生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气。MnO2

(2)微观 每 2 个过氧化氢分子在催化剂作用下，反应生成 2 个水分子和 1 个氧分子。 3.书写原则 (1)要以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律。

4.书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学 式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明 反应条件。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子的种类和数量都相等。体现出质量守恒定律，然 后将短线改为等号。

(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式 右边注明“↑”或“↓”;如果反应物也有气体或不 溶性固体，则无须注明。 (4)检查化学式是否正确，是否配平，生成物是否 标注气体和沉淀符号。

例

1 (2015· 酒泉 )物质 X是一种可再生绿色能点燃

源，其燃烧的化学方程式为

X+ 3O2=====2CO2 + 3H2 O,则 X的化学式为 ( A. C2 H4 C. C2 H5 OH )

B. CH3 OH D. C2 H6