高一化学期末复习材料

高一化学期末复习材料（方程式）

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论 －1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42 －2、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测

－液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32

－－3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明有Cl ＋＋4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

＋5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说

＋明有Al3

＋＋6、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3

FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

＋ 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3

＋7、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4 ＋

二、（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

△ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 2O2 （淡黄色）

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2 △

3O4 + 4H2↑

7、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H2↑

Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3+2OH-=2AlO22-+H2O

Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O 、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Al3++ 3NH3 H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色→红褐色沉淀

16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红做油漆）

FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

22、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl23、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

24、氯气与非金属反应：H2＋Cl2点燃 △ 2＋Cl2↑＋H2O 2FeCl3 （棕色烟） △ （苍白色火焰，有白雾生成）

Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

26、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

29、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

放电

30、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

31、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

32、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

33、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 34、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △

催化剂 35、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

36、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2

37、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ △

CuSO4 + 2H2O + SO2↑

CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 38、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO2-+OH-=H2O+CO22-

变为碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+H2O+CO22-=2 HCO2-

三、（必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）

1、Al 还原Fe2O3（铝热反应） 2、 钠的制备

3、镁的制备 4、 铝的制备

5、聚乙烯的制备

6、制备水煤气的反应 7、 过氧化氢的分解

8、铁矿石冶炼铁 9、火法炼铜

10、湿法炼铜 11、氧化汞的分解

12、氧化银分解

13、卤素单质间的置换反应

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl ③Br2+2NaI===I2+2NaBr

14、蔗糖水解 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 （一分子葡萄糖一分子果糖）

15、淀粉水解

16、乙酸与乙醇的酯化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

17、乙醇催化氧化 2CH3CH2OH+O2 或Ag Cu 2CH3CHO+2H2O

乙醛

18乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2

乙醇在常温下的氧化反应 点燃 2CO2+3H2O

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液 …… 此处隐藏：869字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……