2016中考化学 第一部分 教材梳理阶段练习 第10单元 第15讲 酸和碱课件 新人教版

第十单元 第15讲

酸和碱 酸和碱

1.常见酸的物理性质和用途 浓盐酸 (HCl) 色、态 气 味 无色液体 有刺激性气 味 浓硫酸 (H2 SO4) 无色黏稠油状液体 无气味

挥发性 吸水性 用 途

有挥发性 无吸水性

无挥发性 有吸水性

金属除锈、 金属除锈、冶炼金属、 制造药物等 作干燥剂等

2. 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用 作干燥剂，一般干燥中性气体，如 H2、O2、CO、N2、 CH4 等及酸性气体，如 CO2、 SO2 等。 (2)腐蚀性 (脱水性 ):能使有机物发生炭化，使用 时一定要小心。

(3)溶于水时放出大量的热：所以稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！

温馨提示： 浓硫酸和浓盐酸放置在空气中的质量变化情况。

3.生活中常见的其他酸： 食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸。 4.化学性质 (写出反应的化学方程式)

化学性质 作用 金属

盐 酸

稀硫酸

跟指示剂 盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶 液变红，不能使无色酚酞溶液变色 H2SO4 + Zn=== ZnSO4+ H2↑ FeCl2 + H2↑ 酸与活泼 2HCl+ Fe===

酸与某些 金属氧化 物 酸与碱

2HCl + CuO=== CuCl2+ H2 O 2HCl Ca(OH)2=== CaCl2+ 2H2O

3H2SO4 Fe 2O3===

+

Fe 2(SO4)3+ 3H2O + H2SO4 2NaOH=== Na2SO4+ 2H2 O +

酸与某些 盐

HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl↓

H2 SO4 + BaCl2 === 2HCl+ BaSO4 ↓+

由于在不同酸的水溶液中含有相同的 H ,因此酸 具有通性

记忆技巧： 酸的通性 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。

考点二

碱

1.常见碱的物理性质和用途 氢氧化钠 (NaOH) 俗名 火碱、 烧碱、 苛 性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2

熟石灰、消石灰

色、态

白色块状固体 极易溶于水， 同

白色粉末 微溶于水， 溶解度随 温度的升高而降低

溶解性

时 放 出大 量的 热 容 易 吸收 空气

吸水性

中 的 水分 而潮 几乎不吸水 解

腐蚀性

强腐蚀性 是 一 种重 要的

较强腐蚀性

化工原料， 广泛 重要的建筑材料， 农 用途 应用于肥皂、 石 业上 改良酸性 土壤 油、 造纸、 纺织 等 和印染等工业

2. 工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO,化学方程 式为 CaCO3=====CaO+ CO2↑。 CaO 俗称生石灰， 具有吸水性，常用作干燥剂。高温