专题1 化学家眼中的物质世界第1单元 丰富多彩的化学物质课时教学设计第1单元

课时4 物质的分 散系

一、分散系 一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物 分散质 分散系 分散剂

三种分散系的对比分散系本质区别 (d ) 外观 稳定性 丁达尔效应 能否透过滤纸能否透过半透膜

溶液<10-9m均匀、透明

胶体10-9~10-7m

浊液>10-7m

均匀、透明 不均匀、不透明

稳定 无 能 能

相对稳定 有 能 不能

不稳定 无 不能 不能

(二)胶体的概念和性质1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

丁达尔现象

光线通过硫酸 铜溶液

光线通过氢氧 化铁胶体

自然界的丁达尔现象

2、性质：(1)丁达尔现象——区别胶体和溶液 (2)胶体表面积大，吸附能力强——用于 净水

3、分类：根据分散剂状态可分为 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。

1、下列不属于分散系的是( A )A、水 C、氢氧化铁胶体 D、淀粉溶液

B、食盐水

2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的 根本区别是( B ) A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C、能否通过滤纸 D、是否均一、稳定、透明

3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的 性质是( D ) A、都具有吸附性 B、两者均有丁达尔现象

C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸

二、电解质与非电解质溶液的导电性实验

结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够 导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

溶液导电性不同的原因

氯化钠溶解 的微观过程

蔗糖溶解的 微观过程

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态 下都不能导电的化合物。

3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电 解质在溶液中或熔融状态下电离成能够 自由移动的离子的式子 。NaCl == Na+ + ClKNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH-

4、判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质

×

2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl 溶液是电解质

×

3、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸),也具 有导电性所以是电解质

×

4、CaCO3,BaSO4在水中溶解性很小，导电 性也不好，所以是非电解质

×

5、下列物质中属于电解质的是(①② ③ ④

⑦ ⑧⑨⑩) 属于非电解质的是( ⑥ ⑾①硫酸 ②氢氧化钠 ③熔融氯化钠 ⑥二氧化硫 ⑨醋酸 ⑿稀盐酸

)

④碳酸钙 ⑤Fe

⑦水 ⑩氢氧化铜

⑧硫酸钡

⑾乙醇