8.2 金属的化学性质(第二课时)(新课课件)

学习目标1.了解置换反应 2.了解金属的活泼性强弱的另一种判断方式— 金属与金属化合物溶液的反应

【温故知新】写出下列方程式：锌和稀硫酸反应 锌和稀盐酸反应 镁和稀硫酸反应 铝和稀盐酸反应 铁和稀硫酸反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ ; Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ;

; Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ ; Fe+H2SO4==FeSO4+H2。 ↑

有 同 元素组成的纯净物单质； 由 不同 元素组成的纯净物叫化合物。 单质 化合物 化合物 单质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl Fe + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ = FeCl2 + H2 ↑

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 反应。(基本反应类型)

自我检测1

从金属与氧气、酸反应的实验探究过程中我 们可以知道，铁的活动性比铜的要 强 (填 “强”或 “弱”) 提出问题：铁(金属)和硫酸铜溶液(金属化 合物溶液)反应会有什么现象

【分组实验1】铁与硫酸铜溶液的反应实验操作 实验现象 化学方程式

在放有铁丝(钉) 的试管中，加入硫 酸铜溶液，观察现 象

铁丝(钉)表 面有红色固体 生成，溶液由 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 蓝色变为浅绿 色

活动性强的金属能把活动性弱的金 属从它们的盐溶液中置换出来

实验一：铁钉浸入硫酸铜溶液中现象：

铁钉表面有红色固体 生成，溶液由蓝色逐 渐变成浅绿色。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 活动性：Fe > Cu

比较铜、银、铁、铝四种金 属的活动性

实验二：铜丝浸入硝酸银溶液中现象：

铜丝表面有银白色固 体生成，溶液由无色 逐渐变成淡蓝色。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 活动性：Cu> Ag

实验三：铁丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象

活动性： Al > Fe

讨论从分组实验1和分组实验2,我们可以得出： 1.铁、铜、银和铝四种金属的活动性强弱为： 铝 > 铁 > 铜 > 银 。 2.发生反应的化学方程式具有什么特点，属于 什么基本反应类型？

自我检测21.判断下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式能否 反应 锌和硫酸铜溶液 铜和硫酸锌溶液 铝和硫酸银溶液 化学方程式

能 否

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

能 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

2.(2010 南充)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质 的容器来配制波尔多液(写出方程式)?

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

小结1、金属的化学性质有：

能与氧气反应，能与酸反应，能与盐溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法：