天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案

天津大学无机化学考试试卷（上册） 答案

一、填表题 （20分） 1.

2. 反应 2CO (g) + O2 (g) 3.

4.

2CO2 (g) ( rHm<0)，在密闭容器中达到平衡：

5. 在0.1mol L-1NH3 H2O中加入下列物质，写出NH3 H2O的解离度α和pH值变化趋势

二、填空题 （20分）

1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 减小、 不变、不变。

2. MgO晶体比金属Mg的延展性；石墨晶体比金刚石晶体的导电性；SiO2晶体比SiF4晶 体的硬度 大 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 小 。

3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为 正常状态的 28～35 倍。

4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为

2

*22*211两个单电子π键，价键结构式为 2+。

H

6. 表示 rHm=fm(AgBr, s)

。

5. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最

7. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl--+2+ -0.15Vθ--2++（Eθ4；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）

8. 下列各溶液浓度均为0.1 mol L-1，按pH值从小到大顺序排列 KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 (已知Kθ(NH3 H2O)=1.8×10-5, Kθ(HF)=6.6×10-4,

Kθ(HCN)=6.2×10-10, Kθ(HOAc)=1.8×10-5, K1(H2CO3)=4.4×10-7, K2(H2CO3)=4.8×10-11)

2-3+2+θ2-2+2+9. 已知E ：CrO，则E(CrO / Cr)=V，Cr能否发生歧化/V2727A

反应 不能 。

10. 已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3 mol

L-1, 则此氨水的浓度为mol L-1。（Kθ(NH3 H2O)=1.8×10-5） 11. 因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入12. Kθ、Ki 、Δ 分别用来衡量 、、。 13. HF的沸点比HI高，主要是由于。

14. 物质NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔点由低到高的顺序是

。

15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大 ，元素的金属性逐渐 减弱 。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分）

1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、 p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。………………………………………………………………………（ √ ） 2. 波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空间出现的几率密度。…………………………………………………………………………………….…..（√ ）

3. 因为I- 的极化率大于Cl-，所以K ……………………………………………（ √ ） sp(AgI) <Ksp(AgCl)。

2

, fGm,Sm4. 在298K时，最稳定纯态单质的 fHm均为零。…………………………………….. （ × ）

5. ΔrGm代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。……………………………………..…………….. （ × ）

6. 在相同温度下，纯水或0.1 mol L-1HCl或0.1 mol L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。………. （ √ ） 7. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。…………………. （ × ） 8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。……. （ × ） 9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。………………………. （ √ ） 10. 偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（ √ ）

四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分） 1. ( B ) 下列电对中，Eθ值最小的是：

A: H+/H2； B: H2O/H2； C: HOAc/H2； D: HF/H2 2. ( C ) 下列函数均为状态函数的是：

A: H，G，W； B: U，S，Q； C: T，P，U； D: G，S，W

3. ( B ) 0.010 mol L-1的一元弱碱（Kb 1.0 10 8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：

A: 8.7； B: 8.85； C: 9.0； D: 10.5 4. ( C ) Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+5. ( A ) 下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：

A: CsF>RbCl>KBr>NaI； B: CsF>RbBr>KCl>NaF； C: RbBr>CsI>NaF>KCl； D: KCl>NaF>CsI>RbBr 6. ( B ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应

的条件是：

A: 恒温下，增加反应物浓度；B: 升高温度；C: 恒温下，加催化剂；D: 恒温下，改变总压力 7. ( D ) 下列物质极化率最小的是：

A: CO2； B: CS2； C: CO； D: H2 8. ( B ) 已知K 10-16，其溶解度为： sp(Ag3PO4) = 1.4×

A: 1.1×10-4mol L-1； B: 4.8×10-5mol L-1； C: 1.2×10-8mol L-1； D: 8.3×10-5mol L-1

9. ( B ) 已知反应 FeO(s) + C(s) → CO(g) + Fe(s) 的 rHm>0， rSm>0，（假设 rHm， rSm不随温度

变化而改变）下列说法正确的是：

Cu2+ + Cu的Kθ为：

A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13

A: 低温下为自发过程，高 …… 此处隐藏：3390字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……