28.（15分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：

（1）取1 mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：

（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

实验ⅱ

②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ. 反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式

认识Ⅱ. W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。

（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释

②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是。

③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式

④用激光笔照射W

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