C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2)/n（H2）=3/2

【答案】A

【详解】

根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得

x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。

12．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．在硫酸亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-

3

＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2-3 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-

3

=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【详解】

A．氯气会将亚铁离子氧化成铁离子，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；

B．过量的氢氧化钡也会把铵根反应掉，正确的离子方程式为NH+

4+HCO-

3

＋Ba2++2OH-

=BaCO3↓+NH3·H2O+ H2O，故B错误；

C．硝酸具有强氧化性会把亚铁离子给氧化成铁离子，正确离子方程式为

3Fe(OH)2+NO3 +10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；

D．小苏打过量时氢氧根完全反应，所以正确离子方程式为Ca2++2OH-

+2HCO-3=CaCO3↓+H2O+CO2-3，故D错误；

综上所述答案为A。

13．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－

【答案】C

【解析】

加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。