纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是______________________________________， （3）CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 。27、(4分)液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×10 kJ，丁烷的燃烧热为 ， 丁烷燃烧的热化学方程式

为 。

（1） （8分） 25℃时，在某密闭容器中加入2molX和4molY进行反应，X（g）+2Y（g）

3Z(g) △H<O，

达平衡时X的转化率为50% 。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为： 。

（2）降低温度，V正 ，化学平衡常数K （填增大、减少、不变） （3）下图表示反应在t1时刻达平衡,在t2时刻因改变条件而发生变化的曲线：

由图可知：反应进行到t2时刻，曲线变化的原因：（ ） A、使用催化剂 B、增加X的量 C、缩小容积 D、升高温度 三、实验题

29、（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）取25.00mL的待测NaOH溶液于锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙，左手控

制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变 化。当达到滴定终点时，溶液由 色变为 色。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、图2所示，则所用盐

酸溶液的体积为 mL。

（3）下列操作对所测NaOH溶液的浓度数值产生何种影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液 ，实验结果 ，

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥，实验结果 ， C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，实验结果 ， D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，实验结果 。 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

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