氧化还原反应练习2

氧化还原联系

氧化还原反应方程式的配平与计算

一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法

1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。

2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。

3．说明：

（1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。

（2）非常规标价方法：① 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；② 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。

（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。

（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。

（5）对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。

二．在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项

1．正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数＝失去（或得到）电子的原子总数×该元素化合价升高（或降低）值。

2．若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。

三．典型试题

1．某强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24 mol XO(OH)2离子到较低价态，

需要含有0.60 mol SO2

3 离子的溶液，那么X元素的最终价态为（ ）

A．0 B．＋1 C．＋2 D．＋3

2．完成并配平下列化学反应方程式：

①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 ___K2SO4＋___MnSO4＋___O2 ＋___H2O

②___(NH4)2PtCl6 ___Pt＋___NH4Cl＋___HCl ＋___N2

③___MnO4＋___C3H7OH＋___H+ ___Mn2+＋___C2H5COOH＋___H2O

④___Fe3C＋___HNO3 ___Fe(NO3)3＋___NO2 ＋___CO2 ＋___H2O

⑤___KI＋___KIO3＋___H2S ___I2＋___K2SO4＋___H2O

3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

___KClO3＋___HCl(浓) ___KCl＋___ClO2 ＋___Cl2 ＋___ _____

（1）请完成该化学反应方程式并配平。

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（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____

① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

4．某化学反应的反应物和产物如下：

___KMnO4＋___KI＋___H2SO4 ___MnSO4＋___I2＋___KIO3＋___K2SO4＋___H2O

（1）该反应的氧化剂是__________

（2）若该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：① KMnO4的系数是_____；② 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。。

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

_______________________________________

5．往50.0 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入1120 mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

答案：

1.A

2. 3,3,2,16,2； 2,5,3,1,2,5,8；4,5,12,4,5,11；1,22,3,13,1,11；1,5,3,3,3,3

3. (1)2,4,2,2,1,2 H2O (2) ② (3) 0.2 mol (4)(5/67.5)/(2/71)＝2.63

4.(1)KMnO4 (2) 8；40e从I转移到Mn (3)含有两种氧化产物，其比例可以发生变化。

5. 1.2 mol/L

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氧化还原反应练习2

1．在11P＋15CuSO4＋24H2O 5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的的氮原子数之比为

A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5

x x 3．已知M2O7＋3S2 ＋14H+ 2M3+＋3S ＋7H2O，则M2O7中的M的化合价为

A．＋2 B．＋4 C．＋5 D．＋6

n n 4．R2O8离子在一定条件下可把Mn2+离子氧化为MnO ，若反应后R2O8离子变为RO42 4，又知反应

中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则n的值是

A．1 B．2 C．2 D．4

5．将NO3＋Zn＋OH＋H2O NH3＋Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量系数为 4

A．2 B．4 C．6 D．8

6. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中 …… 此处隐藏：2820字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……