2016无锡市中考化学仿真题

2016无锡市中考化学仿真卷（3）

第I卷 （选择题 共15分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Ag:108

一、选择题（每题只有1个正确答案，共15题，共15分）

1．生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识。下列说法不正确的是

A．利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉末，锁就很容易打开

B．真黄金和假黄金（铜和锌的合金）可以用火烧的方法简单鉴别

C．家庭用水（比如自来水或纯净水）的硬度可以用肥皂水简单鉴定

D．利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去

2．下列变化属于物理变化的是

A．干冰升华 B．百炼成钢 C．葡萄酿酒 D．水果腐烂

3．我们身边的下列物质，其类别与众不同的是

A．二氧化碳 B．冰水 C．水银 D．蒸馏水

4．下列化学用语表示正确的是

A．氧化铁：FeO B．纯碱的化学式：Na2CO3

C．正二价的镁元素：Mg+2 D．铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑

5．合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化肥属于复合肥的是

A．磷酸铵 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．磷矿粉

6．下列实验操作正确的是

7．下列有关实验现象的描述，错误的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

B．分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热

D．打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出

8．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是

A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8

B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-

C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16

D．一个硫原子的相对原子质量是32.00克

9．味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g。下列有关叙述错误的是

A．谷氨酸钠相对分子质量为169

B．谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成

C．20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液

D．谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%

2016无锡市中考化学仿真题

10．如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是

A．反应物乙属于氧化物

B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl

C．原子是化学变化中的最小粒子

D．物质丁的溶液pH小于7

11．下列说法中正确的是

A．向某固体中加入稀盐酸，产生气体，则该固体一定是碳酸盐

B．置换反应中一定会发生元素化合价的改变

C．把CuSO4、HNO3、BaCl2同时加到水中，能得到无色透明的溶液

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有SO42-

12．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的

A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag

13．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是

A．CuO（C）：隔绝空气高温加热

B．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

C．CO2（CO）：点燃

D．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

14

15．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。

下列分析正确的是

A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中

一定含有KCl

第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）

16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：

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①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是 （填标号）；

②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ； ③C如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；

④回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法 。 ⑵现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）： ①酸 ；②温室气体 ；

③炼钢的气体 ；④治疗胃酸过多症的小苏打

17．（10分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

（1）写出有关标号仪器的名称a

（2）实验室制取CO2的方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，还

应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。

（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固

体），其改进后的优点是 。

（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。

②连接好图2装置后，首先进行的操作是 。

③图2中通入的气体a是 ，其目的是 。

④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。

18．（5分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

2016无锡市中考化学仿真题

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是 ；

（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ；

（3）操作I最后温度应该控制在 ℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。

19．（12分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）。

（1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。

（1）X中含有的阳离子是 ；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。 环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） 。

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。

②探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

环节Ⅳ：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是