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一.推断题

某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、CO2-3、NO-3，

则溶液中一定存在的离子是：

一定不存在的离子是：

可能存在的离子是：

二.计算题

由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0 g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0 g固体CuO。

1.要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

2.运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

参考答案

一.推断题

一定存在的离子是：Ba2+、Cl-；

一定不存在的离子是：Fe3+、Cu2+、CO32-；

可能存在的离子是：NO3-

【中公专家解析】溶液为无色透明，故一定不存在Fe3+、Cu2+，因为Fe3+为红褐色，Cu2+为蓝色；通入二氧化碳有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀又消失，故推测一定存在Ba2+；生成的沉淀为碳酸钡白色沉淀，故溶液中一定没有CO32-；向溶液中滴入少量硝酸银，有白色沉淀生成，且加入硝酸沉淀不溶解，可推测出一定存在Cl-，生成白色沉淀为氯化银。

二.计算题

1.解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0 g CuO恰好完全反应

CuO +H2SO4= CuSO4 +H2O

80 98

4.0g 5% x

80×5% x =98×4.0g

x =98 g

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸98g 。

2.化学式：Cu2S 解析略。

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