九年级化学溶液单元测试题3

(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用台有Mg(OH)2的药物

来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ，

(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象

是 。

(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入

同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。

13、（7分）甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：

(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是 g；

(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；

(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施

是 ；

（4）40 ℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质

量分数相同的甲和乙的饱和溶液；

(5)50 ℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降

温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的

是 。

14、潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表

示如下：

请回答：

（1）工业上生产的氯化铵属于 （填写序号）。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧气物

（2）在其它条件不变时，由右图可看出硫酸钠的溶

解度与温度的关系为 。

工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约

为 。

(3)设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1： 。

三、实验探究：

九年级化学溶液单元测试题3

15、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

(1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠

假设②白色粉末是氧化钙

假设③白色粉末是氢氧化钙

(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空

可观察到的现象是 ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）。