2010届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )

A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) A.它们互为可逆反应

B.它们互相矛盾，不可能符合事实

C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( )

D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr

10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )

A.Ba2++2OH-+2H++SO2

4

2

BaSO4+2H2O B.CO3+2H+

H2O+CO2

4H++2Cl-+SO2 4

C.2Br-+Cl2

2Cl-+Br2 D.SO2+Cl2+2H2O

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

2 2 2

A.CO3、HCO3、OH-、Na+ B.K+、Cl-、S2-、CO3 C.H+、Br-、Na+、SO3 D.Ba2+、Cu2+、NO3、SO2 4

课外作业

2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。

AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×1033.3 液氨 86 97.2 0.8 0

这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：

3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。

②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为

5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。 (1)为什么反应开始时反应速度加快? (2)为什么后期反应速度下降?

8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O2某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：

-4

2Na2SO4，

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 ②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 ③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。