2010届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素

5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H2S是具有 气味的 气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元 酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯 ，所以生成低价态的物质 。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有 气味的气体，易液化， 溶于水—其水溶液叫 、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质：

（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO2 + H2O2； Fe2+ + H2O2 + H+（2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 =

b．用途：【例题解析】

[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。

2010届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________

解题思路: 。

[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：

（1）甲是_______________ 乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

______________________________。

（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________

解题思路: 。 【巩固练习】

1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HF C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI 2.下列物质不能用单质化合而成的是( ) A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS

3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )

A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀 C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出

4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2B.Ba(NO3)2

22

溶液

过量盐酸通SO, BaCl溶液

白色沉淀

21

溶液

过量盐酸, NaSO溶液

白色沉淀

32

C.无色溶液

稀HNO, BaCl溶液

白色沉淀

BaCl

D.无色溶液

2

无色溶液

过量盐酸

白色沉淀

5.关于酸雨的下列分析正确的是( )

A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4

C.酸雨是无法避免的

D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大

6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )

A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤

7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为

( )