7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

参考答案 CDACDBC

25、（1） CH≡C—CH3 （2）HCHO （3）碳 碳 双 键、醛 基 （ 4）

醇 溶 液 （5） CH3-CC-CH2OH

（6）

NaOH

26、（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）①a、c ② 取上层溶液于试管中，加入盐 酸 酸 化的氯化钡溶液，若出 现 白 色 沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4 溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。 ③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2

（3）①压强 ②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3 转化率增大 27、（1）CO2+H2O HCO3－+H+ （2）① Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 + 2x H218O

（3）① ②xy/z （4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，

c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。 ②中和法

28、（1）化学平衡（反应限度） （2）水，溶液中离子浓度改变 （3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2平衡 逆移。 ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。 （4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。 （5）①Fe2+浓度增大，还原性增强 ②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。 （6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧 化还原性，导致平衡移动。