高考化学二轮专题

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的 浓度不变

C．燃料电池中正极反应为

12

O2 2H

2e H2O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

11．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生

成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

．．．

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，B或C 12．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L 1的NaOH·L 1的CH3COOH 溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图5

A．B点的横坐标a=12.5 B．C点时溶液中有：

c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH

C．D点时溶液中有：

c(CH3COO ) c(CH3COOHc ) D．曲线上A、B

c(CHCOO) 3

(cN

(cO )H

( c)H

25．(16分)

有机物F、17所示路线合成：

(1)有机物B中的含氧官能团是 (2)高分子化合物G的结构简式是。 (3)反应①的化学方程式是 。 (4)

(5)PBT

是一种重要的工程塑

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料。

已知：

请设计方案

应流程图表示，并注明反应条件)。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

合成PBT的反应流程图为： 。 26．(14分)

E和M均为生活中常见的金属元素。现有如图18

以为原料合成PBT(请用反

(1)反应①的反应类型是填序号)。 a b．复分解反应 c．置换反应

(3)K2EO4 。 (4)用K24

3Zn(OH) 2E(OH) 4KOH，3Zn 2K2EO4 8H2O 23

充电

放电

则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。 27．(16分)

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下： 【提出问题】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，A1(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具 有两性吗?

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗? ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗? 【实验方案】

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂)，同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时， 得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却

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后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得 到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO 该气体的化学式为 。

【实验结论】

(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。

(2)根据实验方案(2)，得出的+1价Cu和+2价Cu； 在酸性溶液中 。 (3)CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO，也有同学认为NH3与CuO反应 后生成的红色物质是Cu和ANH3与CuO反 应后生成的红色物质中是否含有A 。 28．(12分)

已知：N2(g) 3H2(g))

△H= 92 kJ·mol 1

(1)(选填序号

a

b

c

d (2)。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。

(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平 衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号) 。

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