第四单元：物质构成的奥秘

一、原子的结构 离子的形成 元素符号 化学式 化合价 物质

二、化学用语

化学方程式 离子符号

元素化合价

三、相对原子质量和相对分子质量

一、原子的结构

离子的形成

化合价

0

物质

He

O Ne Na

He

O2Ne

He

-2

O

0

Na2O MgO

Ne

Na+

Mg2+

Na

NaCl

+2

+1

Mg

Cl

8

Mg Cl

-1

MgCl2

Cl-

1。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见右图）， 填写以下各图中横线上的空白。

20

失

+2

CaO

5:2

(1)上图中硫元素的核电荷数z=_____；氯元素的最外层电子数 =___(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符 号是___，它的核外电子排布与___元素的原子核外电子排布相同。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素 的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个； ____________________________

小结： 1.质子数 2.最外层电子数 元素的种类 元素的化学性质

3.原子中： （1）、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）、阳离子的质子数>核外电子数

（3）、阴离子的质子数<核外电子数 （4）、相对原子质量＝质子数＋中子数 （5）、最外层电子数=元素的族数 （6）、电子层数=元素的周期数

1、根据下列各组元素的原子结构示意图分析， B 具有相同化学性质的一组是（ ）

A

B

C

D

核能比化石燃料燃烧放出的热量要大得 多．1kg氘和氚的混合物发生核聚反应放出 的能量，相当于10000多吨标准煤放出的能 量．已知氘、氚和氢是同种元素，这是因 为它们具有相同的（ C ） A．质子数 B．中子数 电子数 C．相对原子质量 D____________

请计算下列粒子中质子数和电子数分别为多少？

CH4， H2O， NH3，, N3- ,

OH-

HF, F-

Ne

O2-,

NH4+， 2、请你写出具有10个电子的粒子: (1)含有10个电子的分子____________ （2）含有10个电子或原子___________ (2)的10个电子阴离子______________

Na+， Mg2+， Al3+,

(3)的10个电子阳离子______________

3、下列说法是否正确？为什么？ （1）、阳离子一定带有正电荷。 （2）、帯正电荷的一定是阳离子。 （3）、原子中一定含有质子，中子，电子。 （4）、具有相同质子数的粒子一定是同一 种元素。 （5）、最外层电子数为8的粒子一定是稀有 气体元素的原子

4。今有四种粒子的结构示意图，下列说法 正确的是（ D ）

① ② ③ ④ A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子

5、钚原子核内有94个质子 ，其相对原子质量为244， 则该原子核内中子数为( B )。 A.94 B