2012届高考化学二轮专题复习定时精练(十一)(5)

2012届高考化学二轮专题复习定时精练

3 y x x 2

∵Al与NaOH反应放出H2的量＝与HCl反应放出H2的量，

33∴y＋2z＝y＋x，∴2z＝x，∴x∶z＝2∶1。 22

技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe～Si～2H2，可快速得解。

5．B 【解析】 钠在溶液中先和水反应，无法置换出铜，A错；Na2O2与水反应产生O2，Fe与水蒸气产生H2，B对；钠和O2反应由于条件不同生成Na2O和Na2O2，并不是由于O2的量不同，C错；AlCl3是共价化合物，熔融不导电，无法进行电解，D错。

6．A 【解析】 由将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生说明发生反应B。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生说明有铁生成，C项正确。再根据溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物，证明D项正确。

7．B 【解析】 根据题意写出有关的化学方程式如下：

(1)CO＋CuO=====Cu＋CO2

(2)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

结合题意可知，生成40 g CaCO3，即0.4 mol；因而根据碳原子守恒，可知反应后所得CO2为0.4 mol，其质量为17.6 g；参加反应的CO也为0.4 mol，其质量为11.2 g；再根据氧原子守恒，可知24 g CuO、Fe2O3的混合物中一定带有0.4 mol氧原子，解得含CuO 0.1 mol、Fe2O3 0.1 mol，CuO与Fe2O3物质的量之比为1∶1，CuO与Fe2O3的质量比为1∶2。

8．A 【解析】 向NaOH溶液中通入CO2刚开始生成的是Na2CO3，CO2过量时生成的是NaHCO3 ，A错。

＋＋9．(1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O

－－Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

(2)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

＋＋(3)②2Fe3＋Fe===3Fe2

＋＋－＋＋－③2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl(或2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br)

＋＋【解析】 (1)高中阶段具有两性的氧化物代表为Al2O3，Al2O3与H反应生成Al3和

－－－＋H2O(反应①)，Al2O3与OH反应生成AlO2和H2O(反应④)，AlO2与过量的H反应生成Al3

＋＋－－和H2O(反应③)，Al3与过量的OH反应生成AlO2和H2O(反应②)。

(2)首先确定C为NaCl，电解熔融态NaCl生成Na、Cl2，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A为Na，B为NaOH。

(3)金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想A为Fe，Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应④)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②)，Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。

10．第一种情况：(1)A：Al B：O2 乙：NaAlO2

(2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

－－(3)AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3

(4)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O

第二种情况：(1)A：Si B：O2 乙：Na2SiO3

(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

－－(3)SiO23＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO3

－－或SiO23＋3H2O＋2CO2===H4SiO4↓＋2HCO3

第 5 页 共 6 页

△电解电解△△