2012届高考化学二轮专题复习定时精练(十一)(4)

2012届高考化学二轮专题复习定时精练

(4)工业生产纯净C的方法是________；其阴极电极反应式是________________________________________________________________________。

13．图11－7

已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：

(1)A的电子式________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________________，

反应②的离子方程式为_________________________________________________。

(3)若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO2的体积(标况下)为________L。

专题限时集训(十一)

＋2＋1．C 【解析】 本题结合Fe、Fe3的相互转化，考查对变价金属元素的氧化还原性

的理解。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量

＋的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2，但要注意，由于稀H2SO4

＋－＋＋过量，加入KNO3后，H、NO3能将Fe2氧化成Fe3。③从表面上看不会发生复分解反应，

＋＋－实际上也发生了Fe2被H和NO3氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3

与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

2．A 【解析】 LiH与D2O反应生成LiOD和HD，HD的摩尔质量为3 g/mol，A错误；LiAlH4分解时Al的化合价降低(＋3→0)，当1 mol LiAlH4完全分解，转移电子为3 mol，B正确；由信息LiAlH4遇水能剧烈分解释放出H2，并得到无色溶液，根据化合价升降，化学反应方程式表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑，C正确；LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，乙醛被还原成乙醇，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，D正确。

3．C 【解析】 根据“强酸制弱酸”规律，碳酸酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3都强，将

－－过量的CO2气体通入含AlO2和GaO2的混合溶液中，能制得Al(OH)3、Ga(OH)3。反应方程

－－－－式为：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，CO2＋GaO2＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO3。

4．A 【解析】 本属属中难题。本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧。

设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：

3与NaOH反应：Al2 Si～2H2 2

3 1 1 2 2

3 y z 2z 2

3与硫酸反应：Al ～H2Fe～H2 2

3 1 1 1 2

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