B．NH4++ HSO3+ Ba2++2OH→BaSO3↓+ NH3·H2O+ H2O

－－－

C．NH4++ 3HSO3+ 2Ba2++ 4OH→2BaSO3↓+SO32+ NH3·H2O + 3H2O

－－

D． HSO3+ Ba2++ OH→BaSO3↓+ H2O

-1

8.用惰性电极电解100mL4mol ·L的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，

2+

向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）( )

-1-1-1-1

A、2．7 mol· L B、3 mol· L C、4 mol· L D、1 mol· L

9.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气

体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C． BaSO3 D．BaSO4 10．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为( ) A．0.05 mol B．0.06 mol C．0.07 mol D．0.08 mol

11．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

bV－

①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为

1 000

mol

n－m22.4 n－m

③反应过程中转移的电子的物质的量为 ④生成NOL

1751n－mbV⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 511 000mol

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

12. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，通过计算剩余固体的组成及物质的量比肯定错误的是( ) ．．．．

－

－

A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO C．3：1：10混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：2混合的PbO2、Pb3O4 13.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( ) A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1 14.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶2∶3 D.2∶3∶5 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是(

)

图1

图2

图3

图4

A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线