化学计算(三)关于溶质质量分数计算

一、基础知识

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据：

(1)

(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：

根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算：

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题

例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，

100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g 答：略.

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98%

x=408.2g

浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm=1591.8mL 答：略.

例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？

解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y

3

x=30g y=150g 答：略.

例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.

解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 x y 0.4g

x=19.6g

y=32.2g

(1)

(2) 答：略.

例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g

设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y m

x=10.6g

y=11.7g

m=4.4g

所得溶液溶质质量分数为：

答：略. 三、检测题

(一)选择题：

1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )

A.19% B.10% C.9% D.无法计算 2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )