5.1从黑火药到酸雨

一、除夕爆竹话硫磺

中国古代四大发明之一，主要成分为硫磺、硝石和木炭 S + 2KNO3 + 3C

点燃

K2S + 3CO2

+ N2

1、硫元素的存在形态： ①游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。 ②化合态：主要有硫化物、硫酸盐；煤、石油和蛋白 质里都含有少量的硫。 几种重要的矿物： ①黄铁矿（硫铁矿）FeS2，②黄铜矿CuFeS2， ③石膏CaSO4 2H2O， ④芒硝Na2SO4 10H2O

黄铜矿 石膏 黄铁矿

2、硫单质的物理性质： 淡黄色固体，俗称硫磺，熔点较低； 难溶于水，易溶于CS2，微溶于乙醇。

硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，

单质硫既有氧化性又有还原性。

单质硫既有氧化性又有还原性

3、硫单质的化学性质 (1)与大多数金属反应 现象： Fe+S FeS(黑色) 剧烈反应，反应物保持红热，

放热， 生成黑色的固体

2Cu+S Cu2S(黑色) Hg+S → HgS (黑色) （用硫粉来处理散落的汞滴) 2Al+3S Al2S3 (只有固体，没有溶液） 2Na十S → Na2S (常温即可反应,爆炸)

(2)与非金属反应 S + H2 H 2S S + O2 点燃 SO2 (3)与强碱反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O

拓展：(4)与强氧化性酸反应 S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O 4、硫的用途

硫的用途广泛：

参阅Page5

制硫酸；制橡胶的重要原料；制黑色火药、焰火、 火柴等；制农药；做药品

小结：硫的化学性质（较高要求）

1、从硫的原子结构认识硫的化学性质 (1)硫的氧化性

硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。 在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫 原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。

①在一定条件下, 硫能与金属反应, 生成金属硫化物。

Mg + S MgS 2Al + 3S Al2S3 Hg + S ②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。 H2 + S H2 S

HgS

(2)硫的还原性

硫原子最外电子层上的6个电子或其中的4个电子在 与某些非金属结合时, 形成的共用电子对偏远于硫 原子, 从而使硫显+6价或+4价, 表现出硫的还原性。 如硫与氧、氯、氟等非金属的反应: S + 2Cl2 SCl4 S + O2 点燃 SO2 （SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与 O2进一步反应生成SO3）

(3)硫单质既有氧化性又有还原性。

（硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态）

硫单质是硫的0价态, 在一些反应中间价态可 以升高变为+4价或+6价, 在另一些反应中间价态 可以降低为－2价。所以硫单质既有氧化性又有还 原性。 在特殊情况下, 如硫与KOH溶液共热时, 硫本 身既是氧化剂又是还原剂, (通常称为歧化反应)。 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O

2、硫的非金属性比氧和氯都