高二化学学测 专题五 氧化还原反应和离子反应

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高二化学专题五氧化还原反应和离子反应

1 氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应的一般规律

（一）、氧化还原反应的特征与本质

特征（判断依据）：反应前后，元素的是否发生变化。本质：

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应2．下列反应属于氧化还原反应的是( )

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O 22H2O+O2↑D．CaCO 3CaO+CO2↑

（二）、有关概念及相互联系

1．还原剂（具有性）→所含元素化合价→ 电子→被（氧化剂）氧化→发生反应

氧化剂（具有性）→所含元素化合价→电子→被（还原剂）还原→发生反应

记忆口诀：

2．氧化还原反应中电子转移的表示方法：①双线桥法

3．氧化还原反应的配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等

〖例〗配平并用双线桥法表示下列化学方程式

（1）Fe ＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂：还原剂

（2）2Cl2 ＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O

氧化剂：还原剂

（3）3Cu＋HNO3（稀）＝Cu(NO3)2 ＋NO↑＋H2O

①氧化剂：还原剂

②16mol的HNO3参加反应，其中______mol HNO3被还原，生成的NO有______mol

③当有6mol电子发生转移，有________ mol HNO3被还原，生成的NO有______mol 4．关于氧化还原反应的几个规律

(1)处于最高价态的元素只可能表现出性，处于最低价态的元素只可能表现出

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性，处于中间价态的元素素可能既表现出性，又表现出性。

(2)一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作剂，含该元素低价

态的物质可作剂，含中间价态的物质既可作剂又可作剂。

(3)金属单质只具有性，金属阳离子具有性。非金属单质具有

性和性，其单核阴离子只具有性。

【规律】在一个氧化还原反应方程式中，氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物〖例〗．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) 2FeCl2+C12=2FeC132Fe3++2I一=2Fe2十+I2

A．C12>Fe3+>I2B．Fe3+>I2>C12 C．Fe3+>C12>I2D．I2>Fe3+>C12

1．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）

A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClO

C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O

2．在H2SO3＋2H2S＝3H2O＋3S ↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2

3．氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2AIN+3CO，下列叙述正确的是( )

A．N2是还原剂，：A12O3是氧化剂B．氮化铝中氮元素的化合价为一3

C．CO既是氧化产物，又是还原产物D．每生成2 mol A1N，N2得到3 mol e一

考点2 离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有参加的反应称作离子反应。条件：

2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

3、离子方程式的书写步骤：

①②③④

〖例〗写出下列反应的离子方程式：

（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合

（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：

（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：

（4）铁与稀硫酸反应：____________

（5）氨水溶液和稀盐酸

（6）碳酸氢钠加入盐酸中：

⑺向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

⑻向FeCl2溶液中通入Cl2

⑼碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合

考点3 离子共存

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1．定义：离子共存是指离子之间发生离子反应。

〖例〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

注：①通常与H+不能大量共存：___________ 等

②通常与OH－不能大量共存：___________ 等

③常见有色离子有：___________

1．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是( ) A．NaHCO3B．Mg C．Al(OH)3D．A1

2．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-B．Na+、AlO2-、CI-、SO42-

C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3-

3．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Cl一、SO42一、Na十、K+B．K+、C1O一、Na十、NO3—

C．HCO3—，Na+、NO3—、K+D．NO3—、Ba2+、C1一、NH4+

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl－、CH3COO－B．Ag+、K+、NO3－、Cl－

C．Ca2+、Na+、HCO3－、OH－D．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

考点4 离子方程式正误判断

1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ …… 此处隐藏：1884字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……