（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程

式是_________________________________________________。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理

由

。

第一章《原子结构与性质》单元测试题

参考答案

1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．AD 12．A 13．AC 14．CD

15．C 16．BC

17．略

18．（1）1，5，9，18 （2） 七 ，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p5

19．（1）0.93<X(Mg)<1.57，2.25< X(N)<3.44

（2）原子半径越小X值越大。 （3）X值越大元素的非金属性越强。

（4）X(K)< X(Na)。

20．（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性

（2）①③ （3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）

（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

21．

22．（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si < C <N

（5）3:2 （6）SiO2

23．（1）三 II A

或

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

（3）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O

（4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3

（5）2

24．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2）

（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3，

NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（4分）