（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）。

A、酸性高锰酸钾溶液 B、浓硫酸 C、NaOH溶液 D、品红溶液

（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为___________________________________。

（2）又知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。

已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol

2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。

（5）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式： 。

19、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是 ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 （填编号）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式： Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ ．若反应过程中转移5mol e，则生成标准状况下N2的体积为 L．

（5）在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3．两步反应的能量变化示意图如图： +－－－1－1－1－1