A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol B.

－1－1111H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）=== BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol222

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）

ΔH＝＋135.9 kJ·mol

14.如图表示白磷（P4）分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看－1成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。

已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：

则P4（s）＋3O2（g）===P4O6（s）的反应热（ΔH）为（ ）

A．（6a＋3d－12b－4c） kJ·mol

C．（6a＋3d－12b） kJ·mol

kJ·mol

15.下列说法正确的是（ ）

A.H、H、H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同 123－1－1 －1 B．（4a＋3d－8b） D．（6a＋3d＋4c－kJ·mol 12b） －1

B.ZX的结构示意图为3+，该离子能促进水的电离

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

16.下列有关说法正确的是（ ）

A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

二．填空题（每空2分，共52分）

17.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。

B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：

（1）D

元素在元素周期表中的位置是 。

（2）B与D所形成的化合物电子式为 。

（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。