2014年高考化学图像图表专题训练

高考图像图表专题训练

1.对反应2NO2(g)

N2O4(g) +Q，

N2O的体积分数

在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化 曲线如图所示。则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强， 平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C （填“＞”或“＜”）。

2．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) +Q中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的正反应 Q 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

3．右图是温度和压强对X+Y

Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态

2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中

B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到

化学平衡的判断依据

C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动

D．使用催化剂Z的产率增加

－－

4．常温下用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.1000

－

mol·L1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．图1是滴定盐酸的曲线

B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为

－－c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

5． 25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 ．．A．乙酸的浓度：a<b<c B．乙酸的电离程度：a<b<c C．溶液的pH值：b<a<c

－－

D．a、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO)+ c(OH) 6．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为： a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

10C-

10+-1

C(H)/mol·L

7、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为

1.00 mol L-1、2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

请在下面框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并做好标示。

8.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应：① CO (g) + 2H2 (g)

CH3OH (g) +91 kJ

②CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH (g) + H2 O +49 kJ

副反应： 2CO (g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2 O (g) +206 kJ

(1)写出反应①平衡常数的表达式(2) 为寻找原料气中合适的CO2浓度进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物

质的量比为10:1）相同，试验结果如下图所示，则CO2浓度对CO转化率影响规律是： 其原因是

9.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)

H2O(l)＋H2NCONH2 (l) +103.7 kJ

H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) Q1 H2O(l)＋H2NCONH2(l) Q 2

反应在进行时分为如下两个步骤： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g)第二步：H2NCOONH4(l)

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图Ⅰ所示：

氨 氨基甲酸铵 尿素（水） 二氧化碳

t(min)

n(mol)

（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。

A．采用高温 B．采用高压 C．在反应混合物中加入更多的水 （2）Q 1 和Q2的代数关系是_______________（用Q 1 和Q 2的函数式表示）。

（3）由上面信息可知总反应进行到_____min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是

___________不再变化（填一条即可）。

（4）

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第____步反应决定。

图Ⅰ 图Ⅱ

（5）第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则

△H 2 _______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度，请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t图。

10．.（2.12

-C2H5

2），

-C2H5

(g) 2(g)；_125 kJ·。某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入2L数据如下表： （1）n1mol，计算该反应的平衡常数，K

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。< …… 此处隐藏：1844字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……