中考化学资料

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。

（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2高温 2Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分

数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。

(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320

9.（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。

a.回收利用废旧金属制品

b.任意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中

d.寻找、开发金属的代用品

答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）

（3）a d

10.

三、实验探究题

1.（10安徽15）．(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将

包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢

复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为

零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。

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(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。

注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、

O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气

中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注

明滤纸包的位置)。

15.（7分）（1）加快（1分） （2）放热 （1分）

（3）Fe2O3.XH2O [Fe2O3或Fe(OH)3] （1分） (4)1g铁粉、10滴水

（2分）

（5）20.5%

（6）本小题共奖励4分，化学试卷不超过60分

①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2分）

②正确标出滤纸包在量筒中的位置（2分）

2.（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论]

(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一

为 ；

(2)防止铁锈蚀的一种方法

是 。

[拓展探究]

(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。

（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）

（2）涂油、喷漆、搪瓷等

（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）

3. （10张家界18）、今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，

被命名—“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根

巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属

于 材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式： 。金属 Fe

（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。隔绝了空气和水

（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。节约金属资源

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4.（10咸宁30）．利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：

①Cu+2H2SO4

CuSO4+X↑+2H2O

②2Cu+O2 2SO4 CuSO4+ H2O。回答下列问题：

（1）X是 写化学式）。

（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。

30．（1）SO2 （2）② 不产生污染物 、硫酸利用率高（答对一个可给分）

5.（10本溪24）．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。

(1)据此推断X是填选项字母)。

A．钛 B．铁 C．铝 D．铜

(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 用化学方程式表示)。

(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。

你认为，该实验方案 (填“一定”

或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量

分数，理由是

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 。 从环保角度看，该装置的不足之处是 。

24．(1)B(1分)

高温高温 (2)X2O3+3CO 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)(2分)

(3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)

分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)

无尾气处理装置(1分)