性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。

【考点分析】化学与生活综合运用

9．答案：C

【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy ，

PbxOy— y[O]— yCO— y CO2— yCaCO3

16y 100y

m(O)=1.28g 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = m(Pb)m(O)∶=3∶4 M(Pb)M(O)

10．答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4

CO ） c6(CO) （3）K 2（或K c(N2)N226

（4）小于 减小 （5）逆 （6）6

【解析】（1）利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。配平后的化学方程式为3SiO2

SiN＋ 6CO。 34

（2）分析各物质的化合价变化情况：C元素由0价升高为+2价，在反应中作还原剂被氧化；N元素的

化合价由0价降低为-3价，在反应中作氧化剂被还原。因此，此反应的氧化剂为N2，还原产物为Si3N4。

（3）因SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，存在平衡浓度（或平衡分压），因此根据化高温 ＋6C＋2N2

CO 。 c6(CO)学平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为K 2或K c(N2)N226

（4）放热反应的焓变△H＜0，升高温度，此平衡向左移动，使[CO]减小、[N2]增大，因此平衡常数K

值减小。

（5）由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，此平衡将向逆反应方向移动。

（6）根据同一反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的计量数之比。则有v(N2)211L-1·min-1=6mol·L-1·min-1。 ，所以v(N2)=v(CO)=×18mol·v(CO)633

11．答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S

（3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精

＋铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进入溶液

－＋＋＋－中Cu－2e === Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+2e === Cu，

从而达到精制Cu的目的 （5）A D

【解析】

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S

解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%

(2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S

解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。

解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca(OH)2 或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。