10.2 酸和碱之间会发生什么反应2

课题2酸和碱的中和 反应

造纸厂废水处理装臵(部分)如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？

冶炼厂废水处理装臵(部分)

如何证明冶炼厂 的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？

一、中和反应

讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？

答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。

思考:

氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么NaOH + HCl = NaCl + H2O碱 酸 水

盐

NaCl = Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！

探究酸与碱的反应 结论：HCl + NaOH NaCl + H2O

中和反应: 酸 +

碱

盐

+

水

酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- = H2O 注意: Na+ 和Cl- 不变 有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。

练习下列反应，属于化合反应的是( D ),属于分解反 应的是( B ),属于臵换反应的是( A ),属于中 和反应的是( C ),属于复分解反应的是(C E)。 A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O + CO2↑ C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 点燃 D.S + O2 ==== SO2 E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性

盐碱地

碱性土壤

加入酸

性物质

中性土壤酸性土壤熟石灰 Ca(OH)2

中性土壤

遇上泥土的酸性 太高时，农夫便会使 用一些较廉价的碱 (例如石灰)把泥土 的酸性中和。农夫先 把石灰撒在泥土表面， 雨水会把石灰和泥土 混和，同时泥土中的 酸性也被中和了。

讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？

答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？

答：是酸雨或化肥。

2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O =Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O

H2 SO4

2 (OH) H2O 2 Ca

3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸

可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

4.调配食物:

添加食醋(CH3COOH)

三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱

性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间

酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液

中性如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色

碱性增强如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝

能使石蕊试液变红

讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14

酸性增强

中性

碱性增强

⑴pH = 7,溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7,溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液

﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液