复分解反应条件的应用[新授课]

学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标） 1．掌握复分解反应发生的条件

2．能利用溶解性表及复分解反应发生的条件，判断复分解反应是否发生；判断离子在溶液中能否共存；以及复分解反应在工农业的应用

3．初步感受对立统一的思想 一 知识准备

1 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

AB + CD = AD + CB

2 复分解反应发生的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水 3 常用沉淀 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 4 有特殊颜色的物质

红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色沉淀 Cu(OH)2 蓝色溶液 含Cu2+的溶液如CuSO4 黄色溶液 含 Fe3+的溶液如FeCl3 浅绿色溶液 含 Fe2+的溶液如FeCl2

【课堂学习研讨】一、复分解反应的发生的条件 【活动探究】“复分解反应发生的条件”，完成下面问题：

复分解反应发生的条件：生成物中有 或 或 。 复分解反应的实质是 。 【分类分析】

（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（注：该反应大部分情况都能发生） HNO3 + CuO == H2SO4 + Fe2O3 == ； HCl + Al2O3 ==

★总结：有盐和水的反应不一定是中和反应★

（2）酸 + 碱 → 盐 + 水（注：该类反应中酸与碱之一可溶，反应即可进行） HNO3+ Cu(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 == H2SO4 +NH3·H2O == ； （3）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

a．酸与碳酸盐反应 （酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水） HCl + CaCO3； H2SO4 + Na2CO3； HNO3 + BaCO3 ==

b．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == ； H2SO4 + BaCl2 == ；

（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （条件：反应物 ；生成物 ） NaOH + CuSO4； Ca(OH)2 + Na2CO3； Ba(OH)2+ MgSO4 Ca(OH)2+(NH4)2SO4 == ；

（5）盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物 ；生成物 ） CuSO4+BaCl2== CaCl2+Na2CO3；

AgNO3；

【总结】要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先要分析反应物的条件是否具备，然后再看生成物是否符

【实践应用2】判断下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式；若不能发生请说出理由： （1） AgNO3+ HCl=== （2） Na2CO3+ BaCl2===

（3） Na2CO3+ KCl=== （4） KNO3 + CaCl2===

（5） BaCO3+ HCl=== （6） FeCl3 + Ca(OH)2===