高中一轮化学练习题整理,第4章第2节富集在海水中的元素——氯,来自VCM仿真实验

VCM仿真实验 高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯 的产物中肯定不会出现氯气．根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是Cl.反应的离子方程式为：2Fe＋Cl2===2Cl＋2Fe.

(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式．

(3)为检验反应中的还原产物Cl，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子．

答案：(1)① 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe＋Cl2===2Cl＋2Fe)

(2)2Fe＋ClO＋2H===2Fe＋Cl＋H2O

(3)ABD

13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

2＋－＋3＋－2＋－3＋2＋－2＋－3＋－

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H()．回答下列问题：

(1)在实验室中收集气体

C．

(2)________________．在得到固体DD的目的是________________________.

(3)

反应①：，

F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中

，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．