人教版高中化学选修四：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件1

第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)water

H2O

一、水的电离

H2O + H2O简写为：H2O

H3O+ + OH-水合氢离子 H+ + OH-

(水电离出的H+、OH-浓度相等) 水是极弱的电解质25℃ 时，1L水中只 有10-7molH2O分子发 生电离

1、水的离子积常数H2O H+ + OH-K 电离=. c(H

c(H+)×c(OH-)

c(H2O)

+) .c( OH-) c ( H K 2O) = +) .c( OH-) c ( H Kw =

其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为 Kw,称为水的离子积常数，简称水的为 离子积。

常温下(25℃)时， + 水电离出来的c(H )=c(OH )=10-7mol/L

KW =c(H+)·c(OH-) =1× 10-14 Kw会受哪些因素的影响？WHY?温度 KW=K电离 ·c(H2O)

温度 0℃ Kw 1.34×10

20℃6.81×10-15

25℃1.01×10-14

50℃5.47×10-14

100℃5.5×10-13

-15

H2O

H+ + OH- 电离吸热

升高温度：平衡向 右 移动 增大 增大 ,c(OH-)________ 增大 , Kw—————— c(H+ ) _______

注意：(1)水的离子积只随温度的改变而改变。 (2)Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱

盐的稀溶液。

KW =c(H+)· c (OH-)

H2O条件

H+ + OH-c(H+)c(OH-) 浓度大小关系 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)

常温下对纯水进行下列操作：水的电离平 酸碱性 衡移动方向 c(H+) c(OH-)

Kw增大 不变 不变

加热加HCl

中性 酸性 碱性

正向 逆向 逆向

增大 增大 增大 减小 减小 增大

加NaOH

2、影响水的电离平衡的因素(1)升高温度，促进水的电离，Kw增大。 (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。

思考1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子 积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？ 外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果 仍然是： KW=K电离· c(H2O)= c ( H+) · c( OH-)

Kw并不随溶液中的c ( H+) 或c( OH-) 的改变 而改变。这是Kw的特点。 2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和 c( OH-) 是否相等？ 始终相等

完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本 质原因？

溶液中的c(H+) 和c(OH-)

溶液的酸碱性

c(H+) >c(OH-)

酸性

c(H+) =c(OH-)c(H+) <c(OH-)

中性碱性

电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH-)的相 对大小决定的。 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液， 都存在水电离出的H+、OH-,并且由水电离出的 这两种离子的浓度一定相等。

判断正误：正确 1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 正确 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。

3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。正确 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 正确

5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。错误6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。错误

1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H+)= 0.1mol/L , c(

OH-)= 10-13mol/L 。 -13mol/ -13mol/L 10 + 10 由水电离出的c(OH )水= , c(H )水= 。

2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， -13mol/L + 10 0.1mol/L c(OH )= , c( H ) = 。 -13mol/L 10 由水电离出的c(OH )水= , mol/L c(H+)水= 10-13 。3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， -7mol/L 10 c(OH )= ,c(H+)=10-7mol/L 。

1 、下列微粒中不能破坏水的 电离平衡的是( D ) A、H+ B、OHC、S2D、Na+

2 、下列物质溶解于水时，电离 出的阴离子能使水的电离平衡向右移 动的是( A ) A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH