氧化还原反应方程式的配平

电子转移及氧化还原关系的表示方法

---单线桥和双线桥1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系失去 2×e-,化合价升高，被氧化+2 –1 0 +3 -1+4

化合价升高，被氧化，失 2×e-

2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3得到 2×e-,化合价降低，被还原

MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O化合价降低，被还原，得 2e-

-1

+2

0

重点：(1)双箭号(从反应物指向生成物) (2)箭号起、止所指为同一种元素 (3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数)

2.用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”2e-

MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

+4

-1

加热 +2

0

重点：(1)单箭号(在反应物之间)

(2)箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)(3)只标转移电子总数，不标得与失。

练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的 方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2

10e2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+7 -1 +2 0

氧化剂:KMnO4

还原剂:HCl

2e0

Fe+2FeCl3=3FeCl2 氧化剂:FeCl3还原剂:Fe

+3

+2

二 配平步骤 1.标变价2.列变化

3.求总数 4.配系5.细检查

数

例题1.Zn+HNO3 =Zn(NO3)+NO ↑+H2O 2.C+HNO3 = NO2 ↑+CO2 ↑+2H2O

标变价标出反应前后发生改变的化合价，不 变不标。Zn+ HNO30 +5

Zn(NO3)2+ NO + H2O

+2

+2

列变化列出元素的化合价的变化，即 某元素一个原子化合价升高或降低 的绝对值。2

Zn+ HNO3

0

+5

Zn(NO3)2+ NO + H2O 3

+2

+2

求总数求化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的总数相等。2×3Zn+ HNO30 +5 +2 +2

Zn(NO3)2+ NO + H2O 3×2

配系数先配变价元素，再用观察法 配平其它元素原子的系数。2×3 3 Zn+ 8 2HNO30 +5 +2 +2

3Zn(NO3)2+ 2 NO + 4 H2O 3×2

细检查1.等号两边各种元素的原子总 数是否相等。 2.离子反应的电荷总数是否 相等。

2×3 3Zn+ 8 2 HNO30 +5

3Zn(NO3)2+ 2 NO + 4 H2O

+2

+2

3×2

4×1

C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O1×4

0

+5

+4

+4

三、配平原则1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等