高中化学 第3章第2节《弱电解质的电离 盐类的水解》课件 鲁科版选修4

化学：第3章第2节 《弱电解质的电离 盐类 的水解》课件PPT(鲁科 版选修4)

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

探究结果： 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L,说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L, 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl 是 强 电 解 质 ， CH3COOH是弱电解质。

一、弱电解质的电离平衡CH3COOH电离 结合

CH3COO - + H+

思考与讨论：1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出V~t图。

弱电解质电离的V-t图像V V电离 V结合0 t1

V电离= V结合平衡状态Ⅰt2 t

在一定条件(如温度、浓度)下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态—— 电离平衡思考与讨论： 例、 在氨水中存在怎样的电离平衡？ 向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶 液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡 有什么影响？

NH3· 2O H

NH4

++

OH

-

加入 物质 平衡移 动方向

盐 酸 右

NaOH NH4Cl 加大 溶 液 溶 液 量水 左 左 右

影响电离平衡有哪些因素 (1)温度

电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电

离方向移动。 (2)浓度 浓度越大，电离程度越小。 (3)其他因素

①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理

多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电 ，

如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H++HSH++S2[H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L

S HS-

离难的原因：

、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二 离子电离困难的多；

、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

例、0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程 度 加水 n(H+) C(H+) 导电能 力

升温加 NH4Cl 加HCl 加 NaOH

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

电离平衡常数(K)看课本自学相关内容并思考： (1)什么叫电离平衡常数？ (2)电离平衡常数的化学含义是什么？ (3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ (4)影响电离平衡常数的因素是什么？

电离平衡常数 1、电离平衡常数只随温度变化 而变化，而与浓度无关。 2K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其 对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其 对应弱酸、弱碱较弱。

实验探究

①取少量CH3COONa溶于水，滴加几 滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫 色

石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCl,溶于水，找一名同学 测一下pH值。

实验结果记录及分析盐的类型盐溶液 PH值 酸碱性

盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐

NaCl溶液

PH=7

中性 酸性

NH4Cl溶液

PH<7

CH3COONa溶液

PH>7

碱性

弱酸强碱盐

探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):H 2O H ++

+

OH

-

CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COONa 溶液

CH3COOH C(H+) < C(OH-)

碱性

二、盐类的水解：结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…

H 2O

H

+

+

OH

-

CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子 或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。