第一章 化学计量在实验中的应用

第一节 物质的量 气体摩尔体积

【高考新动向】

【考纲全景透析】

一、物质的量及其单位 1.基本概念

2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系二、摩尔质量

1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：M 。 3.单位：g·mol－1

4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积

（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：V。

m（3）单位：L·mol

－1

3－1或m·mol。

。

（4）气体摩尔体积概念的要点

①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。

②物质的量必须为1 mol 。

③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。

④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 L·mol-1。 （5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：Vm＝V/n。 2．阿伏加德罗定律

（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 mm

（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及nρ＝导出)

MV

特别提醒 积的条件下，才有分

子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤

(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。

（2）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已

知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。

（3）解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。

【热点难点全析】

一、阿伏加德罗常数及其应用

阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式： 陷阱一 气体摩尔体积适用条件

22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物

质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态

气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三 物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液

此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH＋4)。 陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目

较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2

N2O4，Cl2＋H2HClO＋HCl，合成氨等。

18

【典例1】(2012·潍坊模拟)若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA B．常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子数为NA 【答案】选A。

【解析】34 g氨气中含有20NA个电子，B不正确；常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，C不正确；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应生成NO2，NO2和N2O4存在着相互转化，混合后气体分子数小于NA，D不正确。

二、阿伏加德罗定律及其推论的应用 1.

阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝。 2.推论

V1N1n1V2N2n2

【技巧】

(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。

(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。

【典例2】(2012·宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( ) A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16 【答案】选C。

【解析】根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)∶p(CH4)∶p(O2)=

111 =16∶2∶1。因为容器的体积不确定，根据

111 21632MH2MCH4M(O2)

m

可以判断三种气体的V

质量关系不确定，根据n

m

可以判断三种气体的物质的量关系也不确定。 M

【高考零距离】

1、（2012·福建高考·10）下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 【解题指南】解答本题时应明确如下几点： （1）根据n＝

V

计算物质的量时应注意：必须是气体。必须在标准状况下。

22.4L/mol

（2）温度对水的电离平衡及pH的影响：越热越电离。 （3）△H与化学计量数的对应关系：成正比。 （4）恰好中和是指酸碱恰好完全反应。

【解析】选C。因为不知道11.2L O3是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，△H也加倍，D选项错误。 2、(2012· 安徽高考· 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

储氢

释氢

NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：

【解析】选B。 选项 A B

具体分析

储氢原理属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化。 NaHCO3 、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键。

结论 错误 正确

C D

储氢过程中NaHCO3 中C元素的化合价从+4价降低到+2，被还原。 根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24L.

错误 错误

3、（2012·上海高考·11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

【答案】. D【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。 4、（2012·新课标全国卷·9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） ．．．A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析，注意标准状况气体摩尔体积应用的条件。 【解析】选D。因为常温常压下22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确；A项NO2 、CO2 都是一个分子中含有两个氧原子, 从而分析A项正确，因此A项与题意不符；B项,乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析B项正确，因此B项与题意不符；C项, NO2 、N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析C项正确，因此C项与题意不符。

5、（2012·江苏高考·8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【参考答案】B

【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 6.（2011·江苏高考·8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 【答案】选D。

【解析】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应的原理，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件。A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

7.（2011·广东高考·9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH- C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 【答案】选A。【解析】解答本题应从具体微粒个数的求法分析。23g NO2为05mol，则含有nA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1L0.1mol L-1的氨水中OH―的个数小于0.1nA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1molFe完全被氧化为Fe，转移电子数为nA，D项不正确。 8.（2011·全国卷I·12）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O中含有的质子数为10NA B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【答案】选B。

【解析】有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方。但是，只要仔细审题，理解阿伏加德罗常数的含义，注意选项所给条件及该条件下物质的状态、物质的结构特点、电子的转移数目等，就能轻松作答。18gH2O即1molH2O，含有的质子数为10NA，A项正确；金刚石中每个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键，但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共价键数为2NA，B项错误；46gNO2和N2O4混合气体可认为就是46gNO2，即1molNO2，其中含有原子总数为3NA，C项正确；1molNa与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na，1mol钠失去1mol

+

2+

3+

电子，即NA个电子，D项正确。

9.（2010·广东·8T）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4nA个C-H键

1

B.1mol·LNaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子 【答案】A

【解析】每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错； 常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

10（2010·山东·9T）9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D

【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，O,O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。 11（2010·福建·7T）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18gO2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL 【答案】A

【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18gO2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子

18

16

18

18

1

D 所得溶液中含NA个Na ，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.

12（2010·上海·7T）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 【答案】B

【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【考点提升训练】

一、选择题

1.下列说法正确的是( )

①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

3.(2012·泰安模拟)对物质的量的理解正确的是( ) A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.物质的量是指物质所含微粒的数目

4.(2012·泰州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子

C．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D．17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

5.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

6.(2012·西安模拟)同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )

A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 7. (2012·朝阳一模)下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-

C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×10个电子 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到4NA个电子

22

B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4 C．常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

D．在0 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA

9.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

10 (2012·哈三中二模)设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.28g晶体硅中含有的共价键数为4NA

B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C.在32g18O2中含有2NA个氧原子

D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA 11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

A．体积比1∶1 B．体积比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16

12．(2012·安徽江南十校”高三联考)HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：

HNCO + NOx → N2 + CO2 + H2O，下列说法正确的是（ ） A．HNCO分子中存在非极性键 B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子

C．反应中NOx是还原剂

D．1 mol NO2在反应中转移4NA个电子 二、非选择题

13.(12分)(2012·锦州模拟)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物2［CaO2·xH2O］

质的量为_____。

(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO的质量为_____。 ②样品中CaO2·xH2O的x值为_____。

2+

14.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

(1)分析上表数据后填空：

①盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出） ②据（填实验序号） 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为

（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算： ①滤液中溶质的物质的量 ②加入NaOH溶液的体积

【答案及解析】

一、选择题 1. 【答案】选B。

【解析】①分子不一定是气态分子；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。 2. 【答案】选D。

【解题关键】(1)“审题意”，由“定律”推知气体的分子数相同。 (2)计算13C18O、14N18O分子的摩尔质量、质子数和中子数。

【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。

3. 【答案】选A。

【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。 4. 【答案】选B。

【解析】1 mol Na2O2晶体中含2 mol Na+、1 mol O22-，共3NA个离子，A不正确；胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的胶粒小于0.1NA个，C不正确；17 g的氢氧根离子中含有的电子数应为10NA，D不正确。 5. 【答案】选D。

【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2则压强由大到小的顺序(H2)>p(Ne)>p(O2)。 6. 【答案】选C。

【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为1∶1，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于1∶1，则只有碳原子数相等。 7. 【答案】D

【解析】A. 2.24 L NH3中应含有3×6.02×1022个共价键；B. CO32-会发生水解，故其数目应小于6.02×1022个；C.因不知溶液的体积，故无法计算其物质的量浓度。

8. 【答案】 B

【解析】 A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子；当O2与Na反应生成Na2O时，1 mol O2能得到4NA个电子，该项对。B选项，标准状况下C6H14为液体。D选项，2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1NA。

9. 【答案】 C

【解析】 据阿伏加德罗定律：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)

＝

100

mL∶200

mL∶400

mL∶600

mL＝

1∶2∶4∶6m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)

＝

(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24

所以 c>d>b>a。 10. 【答案】D

【解析】A. 28g晶体硅中含有的共价键数为2NA；B. 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA，1mol

铁与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA；C. 在32g18O2中含有的氧原子小于2NA个。

11【答案】C

【解析】设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得

11

，n(CO2)＝ mol，根据6444

VSO2nSO211

＝＝＝11∶16；根据同温同压VCO2nCO26444

ρSO2VCO2

下，等质量的SO2与CO2＝＝16∶11.

ρCO2VSO212. 【答案】D

【解析】HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数

0.4 NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。

二、非选择题

13. 【答案】 (1) 0.06 mol (2)①0.56 g ②1/2

【解析】(1)n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=2n(O2)=2×672 mL/22 400 mL·mol-1= 0.06 mol。

(2)①n(Ca)总=n(CaCO3)=7.0 g÷100 g/mol=0.07 mol m(CaO)原=(0.07 mol-0.06 mol)×56 g/mol=0.56 g

②x=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol×72 g/mol) ÷18 g/mol÷0.06 mol=1/2 。

14. 【答案】（11分）（1）（共5分）①1.00 （1分） 乙、丙（2分） ②甲 1:1（2分） （2）（共6分）①n（NaCl）=n（Cl－）=1mol/L×0.03L=0.03mol 2分 设：0.459g合金中含铝的物质的量为x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol 2分 ②V(NaOH)

2+

n0.03mol 0.009mol

0.039L 39mL 2分 c1.00mol/L

（其他解法可参照给分）