2KClO

3

2

2KCl 3O2

MnO，

2

2H2O2 2H2O O2

MnO

2SO2 O2 2SO34NH

3

催化剂，

5O2 4NO 6H2O

催化剂，

3

催化剂，

N2 3H2 2NH

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。

B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O

硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4

NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。

H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。

A

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2

C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

A＋

B

C还原金属氧化物。

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。

C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂

既作氧化剂又作还原剂的有：332322